بحث عن التفاعلات الكيميائية والمعادلات كامل، من أكثر المواد التعليمية أهمية، المواد التعليمية التي ترتبط بإجراء التجارب، و ذلك لمعرفة الطالب المبكرة لاستخدامات العلم الذي بين يديه، و لذلك سنقدم لكم مقالنا بحث عن التفاعلات الكيميائية والمعادلات كامل، لنتعرف من خلاله عن أهم و أبرز صفات التفاعلات الكيميائية، نرجو منك حسن الاطلاع.
المفهوم العام للكيمياء
يقوم مفهوم علم الكيمياء على العديد من المفاهيم التي ترتبط بطيعة تفاعل المواد، و تأثيرها و تأثرها بالمواد المحيطة بها، وليس ذلك فحسب، بل يهتم أيضًا بدراسة السلوك. المادة وخصائصها، وهذا العلم مرتبط بالعلوم الطبيعية مثل الأحياء والفيزياء والجيولوجيا، ومن خلال موسوعة سنلقي الضوء على مفهوم التفاعلات والمعادلات الكيميائية وأهميتها.
كيف يحصل التفاعل الكيميائي
يتم التفاعل الكيميائي ضمن سلسلة من التغيرات، و التغيرات في التفاعلات الكيميائية تكون جذرية و تغير بينة المادة بالكامل، بالرغم من وجود بعض الحالات الاستثنائية، و التي تكون فيها قابلية لعودة المادة لشكلها الأول، إلا أن ما يحدث بالتفاعل بالإمكان اجازته في النقاط التالية:
- إنه نوع من التفاعل يتم فيه كسر روابط المواد المشاركة في التفاعل، حيث تخضع هذه المواد لتغيير في حالتها من أجل الحصول على مواد جديدة.
- عندما يتم تكوين مواد جديدة نتيجة لهذه التفاعلات، يحدث اختلاف في خصائصها من خصائص المواد المتفاعلة، ويشمل هذا الاختلاف تغيرًا في الخواص الفيزيائية والكيميائية لتلك المكونات الجديدة.
فوائد التفاعلات الكيميائية
لابد ان كثير من التفاعلات الكيميائية تتم في الطبيعة، دون تدخل الانسان بها، و إن النظر إلى مفهوم التفاعلات الكيميائية يقودنا إلى معرفة أهميتها، والتي يمكنك تحديدها من خلال ما يلي
- تتجلى أهمية التفاعلات الكيميائية في إنتاج مواد جديدة يمكن تصنيعها من خلال تصنيع الأدوية، بعد إجراء المزيد من الدراسات العلمية التي تظهر أهمية هذه المكونات في علاج الأمراض المختلفة.
- للتفاعلات الكيميائية دور فعال في صناعة المنظفات المختلفة، وذلك بعد إجراء دراسات على تلك المكونات الناتجة عن التفاعل للكشف عن دورها الحيوي في التنظيف كالصابون والغسول.
- تستخدم التفاعلات في تصنيع مختلف أنواع البلاستيك.
- تخلق التفاعلات الكيميائية طرقًا جديدة تساعد في تسهيل عملية التصنيع.
أقرأ أيضاً: بحث عن الكيمياء في حياتنا
مفهوم المعادلات الكيميائية
أن الأسس التي تعتمد عليها عملية التحول الكيميائي، تتلخص في معرفتنا لمفهوم المعادلة الكيميائية بشكل عام، و من خلال ما يلي سنوضح المفهوم الذي تقوم عليه تلك المعادلات.
- إنها عملية تمثيل التفاعلات الكيميائية، والتي يتم التعبير عنها في صيغ ورموز كيميائية، وهذه الرموز تعبر عن المواد المشاركة في التفاعل والتغيير الذي خضعت له، مثل التعبير عن فقدان أو اكتساب الإلكترونات من ذرات العناصر، بالإضافة إلى ضرورة مراعاة كتابة الشحنات بشكل صحيح مما يؤثر بشكل كبير على اكتساب أو فقدان الإلكترونات.
- عند كتابة المعادلات الكيميائية، يُؤخذ دائمًا في الاعتبار أن رموزها صحيحة، بالإضافة إلى كونها متوازنة بحيث يكون ناتج مجموع كتل المواد المتفاعلة هو نتيجة مجموع كتل المواد الناتجة عن تفاعل.
- على سبيل المثال، لتوضيح صياغة المعادلات الكيميائية، يتم كتابة معادلة غاز الميثان على النحو التالي
- CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
- المعادلة السابقة تعبر عن تفاعل جزيئين من الأكسجين مع جزيء واحد من الميثان، مما ينتج عنه جزيء واحد من ثاني أكسيد الكربون وجزيئين من الماء.
كيف تزن المعادلات الكيميائية
تعلمنا من خلال تجاربنا المخبرية الكيميائية، أن التفاعلات تقوم على مبدأ توازن طرفي المعادة، أي العناصر التي تدخل في التفاعل مع النواتج الصادرة عنها، في المثال السابق ذكرنا عملية تفاعل غاز الميثان عندما يتفاعل مع الأكسجين ولكن علينا معرفة خطوات موازنة المعادلات الكيميائية على النحو التالي:
- نبدأ أولاً بكتابة المعادلة الكيميائية التي نريد وزنها، على سبيل المثال نكتب معادلة حرق البروبان التي تنتج من تفاعل الماء والأكسجين وثاني أكسيد الكربون في المعادلة التالية C3H8 + O2 -> H2O + CO2.
- ثم نكتب عدد ذرات كل عنصر في التفاعل، على جانبي المعادلة، حيث نبدأ في كتابة ذرة كل عنصر على حدة، يكون عدد ذرات الكربون 3، والهيدروجين 8، وللأكسجين 2 على الجانب الأيسر، بينما يوجد على الجانب الأيمن عدد ذرات الهيدروجين 2 والأكسجين 3، بالنسبة لواحد من الكربون.
- بعد ذلك، نبدأ بموازنة العناصر الفردية التي تتكون من جزيء واحد فقط، إما في المواد المتفاعلة أو في المنتجات، مثل ذرات الكربون.
- ابدأ بموازنة العناصر الفردية التي تظهر كجزيء واحد فقط في المواد المتفاعلة وجزيء واحد في المنتجات الناتجة عن التفاعل، مثل ذرات الكربون.
- نقوم بموازنة المعادلة الكيميائية عن طريق إضافة معامل ذرة الكربون إلى يمين المعادلة، بحيث تصبح كالتالي C3H8 + O2 -> H2O + 3CO2.
- ننتقل بعد ذلك إلى موازنة ذرات الهيدروجين وإضافة معامل إليها على يمين المعادلة، ثم نضرب عدد ذرات الهيدروجين على يمين المعادلة لتصبح أربع ذرات متساوية في الجانب الأيمن والأيسر لتصبح على النحو التالي C3H8 + O2 -> 4H2O + 3CO2.
- ستؤدي إضافة المعاملات السابقة إلى تغيير عدد ذرات الأكسجين لتصبح 10، حيث يكون عدد ذرات الأكسجين في جزيئات الماء 4، بينما في جزيء ثاني أكسيد الكربون 6، تصبح المعادلة على النحو التالي C3H8 + 5O2 -> 4H2O + 3CO2، وبالتالي تصبح المعادلة متوازنة من كلا الجانبين.
و إلى هنا نصل إلى نهاية بحث عن التفاعلات الكيميائية والمعادلات كامل، و الذي قدمنا من خلاله كل التفاصيل الهامة عن الكيمياء و مفهوم المعادلات، و نتمنى ان نكون قد وفقنا فيما قدمنا من معلومات.
